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福建宁德2018高三第二次(5月)质量检查--理综

资源分类:理科综合>>高考>>无版本>>高考模拟上传同类资源
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2018年宁德市普通高中毕业班质量检测 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—24 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。 1. 下列关于人体肝细胞的叙述错误的是 A. 肝细胞内广阔的膜面积为多种酶提供了大量的附着位点 B. 肝细胞膜上既有胰岛素受体又有胰高血糖素受体 C. 肝细胞癌变可通过检测血清中甲胎蛋白含量初步鉴定 D. 水分子可以逆相对含量梯度通过水通道蛋白进入肝细胞 2. 下图为绿色植物部分物质和能量转换过程的示意图,下列叙述正确的是 A. 过程①发生在叶绿体中,过程③发生在线粒体中 B. 过程①产生NADH,过程③消耗NADPH C. 若叶肉细胞中过程②速率大于过程③,则植物干重增加 D. 过程③中ATP的合成与放能反应相联系,过程④与吸能反应相联系 3. 关于线粒体的起源,科学家提出了一种解释:原始需氧细菌被一种真核生物细胞吞噬, 并进化为宿主细胞内专门进行细胞呼吸的细胞器。以下证据不支持这一观点的是 A. 线粒体能像细菌一样进行分裂增殖 B. 线粒体的多数蛋白质由核DNA指导合成 C. 线粒体的内膜与细菌细胞膜成分相似 D. 线粒体内存在环状DNA 4. 科研人员将铁皮石斛的带芽茎段经植物组织培养得到原球茎,并探究6-BA与2,4-D诱导原球茎增殖的最适浓度组合,实验结果如下图。下列叙述正确的是 A. 6-BA和2,4-D对原球茎的增殖起调节作用 B. 实验结果表明2,4-D对原球茎增殖作用具有两重性 C. 实验结果表明6-BA和2,4-D协同使用的效果优于单独使用 D. 0.5 mg•L-1 6-BA与0.8 mg•L-1 2,4-D是促进原球茎增殖的最适浓度组合 5. 密执安湖沙丘是湖水退却后暴露出来的极端干燥的一片区域,在经历大约一千年的演替后,最终发展成为稳定的山毛榉-槭树林群落。下列叙述错误的是 A. 山毛榉-槭树林群落区别于草本植物阶段群落的重要特征是物种组成 B. 沙丘演替为山毛榉-槭树林的过程中抵抗力稳定性逐渐增强 C. 群落演替是一个群落中的物种被另一个群落的物种代替的过程 D. 食性相同的异种鸟类分布在树林不同位置的主要原因是种间竞争 6. 六倍体普通小麦的染色体组成为AABBDD(A、B、D表示不同染色体组),每个染色体组均含一个Mlo基因。为获得具有广谱抗白粉病的普通小麦,科研人员利用基因编辑技术,删除Mlo基因中的部分碱基,并通过杂交育种获得一系列Mlo基因功能缺失的纯合突变体,发现只有每个染色体组Mlo基因功能均缺失的突变体才具有广谱抗白粉病的特性。下列叙述错误的是 A. 该基因编辑技术依据的原理是基因突变 B. Mlo基因功能缺失的纯合突变体有8种 C. 该技术获得的广谱抗白粉病性状可以稳定遗传 D. 不同的纯合突变体杂交,子一代中均不具有广谱抗白粉病的特性 7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A.氧化铁可作红色颜料 B.二氧化硅用作半导体材料 C.硫酸铜可作消毒剂 D.乙烯可作水果催熟剂 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2NA B.0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-数小于0.1 NA C.23gC2H6O含有的共价键数一定为4NA D.化学反应中生成1molO2,转移的电子数一定为4NA 9.依达拉奉是一种治疗渐冻人症的新药,下列有关依达拉奉的说法错误的是 A.分子式为C10H10N2O B.能发生水解、氧化反应 C.一氯取代物只有5种 D.分子中所有碳、氮原子可能共平面 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的最简单氢化物是温室气体之一,Y、W形成的离子化合物可溶于水,Z有“国防金属”之称,W原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法正确的是 A.离子半径:Y<W<Q B.Z单质能置换出X单质 C.Y的离子能促进水的电离 D.简单氢化物的热稳定性:W>Q 11.钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为:NaMnO2 + C Na1-xMnO2+ NaxC。下列叙述错误的是 A.放电时,电解液组成保持不变 B.充电时,阴极发生的反应为C+xNa++xe-= NaxC C.放电时,若电路中转移1mol电子,则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出 D.开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键 12.下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证H2O2具有氧化性 将H2O2溶液滴入饱和硫化氢溶液中,观察现象 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物中加入适量氢氧化钠溶液,分液 C 检验Na2SO3是否变质 先滴加稀硝酸,再加BaCl2溶液,观察现象 D 探究浓度对化学反应速率的影响 取两份5mL 0.1mol•L-1的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1 mol•L-1和1mL0.2 mol•L-1的草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间 13.常温下将0.1000mol•L-1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol•L-1的NaCl和NaBr溶液中,混合溶液的pAg [-lgc(Ag+)]与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A.曲线a代表滴定NaBr溶液 B.Ksp(AgCl) =1×10-9.5 C.滴定至50%时,NaCl溶液中c(Na+) >c(NO3-)> c(Ag+)>c(H+) D.滴定至100%时,c(H+) +c(Ag+) = c(Br-)+c(OH-) 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14 ~ 18题只有一项符合题目要求,第19 ~ 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.在平直公路上有甲、乙两辆汽车沿着同一方向运动,它们的v-t图像如图所示,则 A.t=1 s时,甲车在乙车的前面 B.t=3 s时,甲乙两车相遇 C.乙车比甲车迟1 s出发 D.甲车的加速度大于乙车的加速度 15.刀削面起源于元代,全凭刀削而得名。操作时左手托住面团,右手持刀,对着汤锅,水平削出的面片在空中划出一道曲线,落入锅中。若面团到锅边缘的竖直距离为0.45 m,面团离锅边缘最近的水平距离为0.4 m,锅的直径为0.4 m。为使削出的面片能落入锅中,不计空气阻力,重力加速度大小取10 m/s2,则面片的水平初速度可能是 A.1.0 m/s B.2.0 m/s C.3.0 m/s D.4.0 m/s 16.氢原子能级图如图所示,用大量处于n=2能级的氢原子跃迁到基态时,发射出的光照射光电管阴极K,测得光电管电流的遏止电压为7.6 V,已知普朗克常量h=6.63×10-34 J•s,电子电量e=-1.6×10-19 C,下列判断正确的是 A.电子从阴极K表面逸出的最大初动能为2.6 eV B.阴极K材料的逸出功为7.6 eV C.阴极K材料的极限频率为6.27×1014 Hz D.氢原子从n=4跃迁到n=2能级,发射出的光照射该光电管 阴极K时能发生光电效应 17.一含有理想变压器的电路如图所示,图中电阻R1、R2和R3的阻值分别为8Ω 、6Ω 和3Ω , 为理想交流电流表,U为正弦交流电压源,输出电压的有效值恒定。当开关S断开时,电流表的示数为I;当S闭合时,电流表的示数为2I。该变压器原、副线圈匝数比为 A.2 B.3 C.4 D.5 18.如图所示,边长为a的正六边形ABCDEF处于水平面上,O为其外接圆的圆心。在该平面某点处有一电荷量为Q的固定点电荷,A、C两点电势相等。已知电子从A点以某一速度沿AE方向射入该电场,恰好做匀速圆周运动。不计电子重力,下列说法正确的是 A.该点电荷带正电,处于E点 B.电子能从A点运动到C点,电势能先增加后减少 C.C点电场强度是D点的2倍 D.电子从A点射入的速度大小为 keQma 19.在匀速上升的电梯里,有一小球从电梯地板被竖直向上弹出后又落回地板,这一过程中小球没有触碰电梯天花板,不计空气阻力,下列对这一过程的分析正确的是 A.小球在上升阶段处于超重状态 B.小球在空中运动的位移大小等于路程 C.小球在空中运动的平均速度等于电梯速度 D.小球在空中运动的中间时刻离天花板最近 20.2018年3月30日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,以“一箭双星”方式成功发射第三十、三十一颗北斗导航卫星。按照计划,北斗卫星导航系统将于2018年底服务“一带一路”沿线国家。已知“北斗第三十颗导航卫星”做匀速圆周运动的轨道半径小于地球同步卫星轨道半径,运行速度为v,向心加速度为a;地球表面的重力加速度为g,引力常量为G。下列判断正确的是 A.地球质量为 v4Ga B.该导航卫星的运行周期大于24 小时 C.该导航卫星的轨道半径与地球半径之比为 g∶a D.该导航卫星的运行速度与地球第一宇宙速度之比a∶g 21.如图所示,质量均为m的物块a、b用一根劲度系数为k的轻弹簧相连接,放在倾角为θ的足够长光滑固定斜面上,且a是带电量为+q的绝缘物块,C为固定挡板,整个装置处于磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场中,系统处于静止状态。现用一外力F沿斜面方向拉物块a使之向上做匀加速运动,当物块a刚要离开斜面时物块b恰将离开挡板C。重力加速度大小为g,则此过程 A.物块a运动的距离为 2 m g sin θk B.物块a运动的时间为 4 q B tan θk C.外力F做的功为 2 m2 g2 sin2θk D.弹簧弹力做的功为 2 m2 g2 sin2θk 2018年宁德市普通高中毕业班质量检测 理 科 综 合 第Ⅱ卷 (非选择题 共174分) 注意事项: 第Ⅱ卷共11页,用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答,若在试题卷上作答,答案无效。 三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22.(6分) 利用图甲的实验装置可探究重物下落过程中物体的机械能守恒问题。图乙给出的是实验中获取的一条纸带,O点为电火花打点计时器打下的第一个点,分别测出若干连续点A、B、C……与O点的距离如图乙所示。请回答下列问题: (1) 下列有关此实验的操作中正确的是_________; A.重物应选择质量大、体积小、密度大的材料 B.实验时采用的电源为4 ~ 6 V的低压交流电源 C.重物应靠近打点计时器,先接通电源再放开纸带,让重物带动纸带自由下落 (2) 打点计时器在打B点时重锤的速度为________m/s(计算结果保留三位有效数字); (3) 利用图甲的实验装置还能完成的实验有________。 A.探究冲量与动量变化的关系 B.探究做功与速度变化的关系 C.探究加速度与力、质量的关系 23.(9分) 某物理学习兴趣小组为了测量待测电阻Rx,设计了如下实验,用到的实验器材有:学生电源、灵敏电流计、电流表、滑动变阻器、电阻箱、定值电阻、开关、导线若干。 (1) 按设计方案完成以下实验步骤: ① 按照图甲所示的原理图连接好实验电路; ② 将滑动变阻器R2滑片调至适当位置,滑动变阻器R3滑片调至最左端,闭合开 关S; ③ 调整R3逐步增大输出电压,并反复调整R1和R2使灵敏电流计G读数为零,此时电流表A2的示数为120 mA,电阻箱R1和电流表A1示数如图乙和丙所示; ④ 实验完毕,整理器材。 (2) 根据上述实验回答以下问题: ① 电阻箱R1的读数为_________Ω,电流表A1的示数为_________mA; ② 待测电阻Rx的阻值为_________Ω(计算结果保留三位有效数字); ③ 电流表的内阻对测量结果_________影响(选填“有”或“无”); ④ 为提高本实验的精确度可采取的措施:_________________________________。 24.(12分) 如图所示,一对间距为L且足够长的光滑平行金属导轨固定在水平桌面上,左边接有阻值为R的电阻,金属棒ab垂直放置于导轨上,整个装置处于磁感应强度大小为B,方向竖直向上的匀强磁场中。在金属棒的中点系一根不可伸长的轻绳,绕过固定在桌边的光滑轻滑轮后与质量为m的物块相连,轻绳处于伸直状态。现将物块由静止释放,金属棒在运动过程中始终与导轨垂直,且接触良好,物块落地前速度已达到稳定。已知金属棒质量为M,接入电路中的电阻为r,重力加速度大小为g。求: (1)稳定时物块的速度大小; (2)稳定时电阻R上的电功率。 25.(20分) 为研究工厂中天车的工作原理,某研究小组设计了如下模型:如图所示,质量mC=3 kg的小车静止在光滑水平轨道的左端,可视为质点的A、B两个弹性摆球质量mA= mB=1 kg,摆线长L=0.8 m,分别挂在轨道的左端和小车上。静止时两摆线均在竖直位置,此时两摆球接触而不互相挤压,且球心处于同一水平线上。在同一竖直面内将A球拉起到摆线水平伸直后,由静止释放,在最低点处与B球相碰,重力加速度大小g取10 m/s2。求: (1)A球摆到最低点与B球碰前的速度大小v0; (2)相碰后B球能上升的最大高度hm; (3)B球第一次摆回到最低点时对绳子拉力的大小。 26.(14分) 氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。 实验一 制备MgCl2•6H2O晶体 以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。 (1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______(填名称)。 (2)从氯化镁溶液中析出MgCl2•6H2O晶体的结晶方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。洗涤MgCl2•6H2O晶体时用乙醇代替蒸馏水的原因是__________。 实验二 样品中MgCl2•6H2O晶体含量测定 准确称取实验一制得的MgCl2•6H2O晶体a g于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000 mol•L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。 已知:①0.02000 mol•L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范 围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。 ②滴定原理: Mg2++ H2Y2-= MgY2-+2H+。 (3)使用的滴定管是____________________(填 “甲”或“乙”)。 (4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。 (5)样品中MgCl2•6H2O的质量分数为______________。 实验三 制备无水氯化镁 利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量 MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中小心加热。 (6)A装置的作用是______________。 (7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是______________(用化学方程式表示)。 27.(15分) Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料,在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥(铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物,含SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料,设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。 回答下列问题: (1)“浸出”实验中,盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示: ①盐酸的合适浓度为______________。 ②盐酸起始浓度为2 mol•L﹣1时,铁的浸出率很低,原因是______________。 (2)已知:25℃时,Al(OH)3(s) AlO2-+ H+ + H2O K=4×10-13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol•L-1,“调节pH”时,pH最小应为______________(设调节pH过程中溶液体积不变)。 (3)Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构(核是Fe、壳是Fe2O3),壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。 ①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生,滤液Ⅱ中含B(OH)3,合成铁核的离子方程式为____________________________。 ②“合成”后,经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。 (4)Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72-的机理是,纳米线将Cr2O72-吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中,80 min后回收该纳米线,测得其表面元素的原子个数比如下表: ①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是____________________________。 ②样本2的实验条件是______________(填“有氧”或“无氧”)。 ③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ),样本1中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。 28.(14分) 为保护环境,汽车尾气中SO2和NOX的脱除已经引起了人们的广泛关注。 (1)SO2易溶于水,其水溶液被称为“亚硫酸”溶液。在“亚硫酸”溶液中存在下列平衡: SO2 + xH2OSO2•xH2O K1 SO2•xH2O H++ HSO3-+(x﹣1)H2O K2 温度升高时,平衡常数增大的是______________(填“K1”或“ K2”)。 (2)汽车尾气中的NO2和SO2直接反应可生成SO3。已知: N2(g)+O2(g)=2NO (g) ΔH =+180.5 kJ•mol﹣1 2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) ΔH =-113.0 kJ•mol﹣1 2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) ΔH =-196.6 kJ•mol﹣1 写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和N2的热化学方程式______________。 (3)液相吸收法去除汽车尾气中SO2、NOX。 ①SO2、NOX在自来水、纯水及氨水中的吸收率如下。 吸收剂 自来水 纯水 氨水 SO2吸收率 51.4% 41.4% 85.5% NOx吸收率 5% 5% 5% ⅰ.自来水中SO2吸收率比纯水的高,可能的原因是_________________。 ⅱ.氨水吸收SO2的化学方程式为______________。 ⅲ.三种吸收剂中NOX的吸收率均较低,可能原因是______________(填标号)。 a. NO难溶于水 b. NO2难溶于水 c. NO、NO2均不与氨水反应 ②吸收液中加Fe2(SO4)3,将NO转化为NO2-,提高脱硝率。写出该反应离子方程式________________________。 (4)电化学膜技术去除汽车尾气中的SO2。尾气中的SO2 预氧化生成SO3并伴随O2一同到达多孔阴极板。 ①写出多孔阴极的电极反应式_____________________。 ②该电解池除尾气脱硫外,还有的作用是_____________。 29.(10分) 某兴趣小组为了探究pH对某种酶活性的影响,做了如下实验。 实验步骤: 一、取3支洁净的试管,编号为A、B、C,分别加入等量的酶溶液; 二、在每支试管中加入等量的底物溶液; 三、在A、B、C试管中加入等量的缓冲液,使pH分别稳定在5.0、7.0、9.0; 四、将3支试管置于不同的温度下,定时检测产物浓度。 请回答下列问题: (1)上述实验步骤中存在两处明显错误,请更正。 (2)在实验操作正确的情况下,实验结果如下图。 ① 该实验中酶促反应速率用 表示。实验开始1min后A组产物浓度不再增加的原因是 。 ② 为进一步探究该酶作用的最适pH,应在pH为 范围开展实验。 30.(10分) 遗传密码的破译是生物学史上一个伟大的里程碑。霍拉纳(Khorana)为破译密码子,用人工合成的mRNA在细胞外的翻译系统中合成多肽,部分实验结果如下表。 实验序号 重复的mRNA序列 细胞外合成的多肽 1 (AC)n (苏氨酸-组氨酸)m 、(组氨酸-苏氨酸)m 2 (AAC)n (苏氨酸-苏氨酸)m 、(天冬酰胺-天冬酰胺)m 、 (谷氨酰胺-谷氨酰胺)m 说明:(AC)n表示ACACACACACAC……重复序列,其它类似。 请回答: (1)细胞外的翻译系统中除加入必要的酶系统、人工合成的mRNA和供能物质外,还需加入 、 和 种氨基酸等。 (2)实验2合成的多肽有3种,每种多肽只含有1种氨基酸。据此可以得出:mRNA上3个相邻碱基(不是2个或4个相邻碱基)决定1个氨基酸,且遗传密码的阅读方式是非重叠的。请说明得出上述结论的理由: 。 (3)序列为(AAC)n的mRNA在细胞外翻译产生了3种多肽,原因是(AAC)n的mRNA 无 ,翻译的起始点是不固定的。 (4)分析实验1和实验2的结果,请写出能确定的密码子及对应的氨基酸: 。 31.(9分) 器官移植排斥反应依据其发病机制,分为细胞免疫排斥反应和体液免疫排斥反应两种类型。请回答下列问题: (1)器官移植过程通常让受体动物吸入一定剂量的全身麻醉药物异氟烷,异氟烷通过 运输与神经元烟碱受体结合,从而抑制该受体功能,痛觉消失。痛觉信号在神经元间依赖 结构进行传递。 (2)器官移植后,供体器官作为 会诱导受体动物产生效应T细胞,大量裂解供体细胞,产生 (填“细胞免疫排斥反应”或“体液免疫排斥反应”),导致移植器官死亡。为提高移植器官的存活期,给受体动物注射一定剂量的环孢霉素A,可以使 的增殖受阻,从而使免疫系统暂时处于无应答或弱应答状态。 (3)免疫排斥反应体现受体动物免疫系统的 功能。 32.(10分) 摩尔根在饲养的一群野生型红眼果蝇中发现了一只白眼雄果蝇。他用这只白眼雄果蝇与野生型的红眼雌果蝇交配,子一代无论雌雄全为红眼,但子二代中雌蝇全为红眼,雄蝇中1/2红眼、1/2白眼。请回答下列问题: (1)果蝇的眼色性状中,显性性状是 。 (2)根据杂交实验结果,摩尔根做出假设:控制果蝇白眼的基因在X染色体上,而 Y染色体不含有它的等位基因。为验证假设,摩尔根让白眼雄蝇和子一代红眼雌蝇交配,结果产生1/4红眼雄蝇、1/4红眼雌蝇、1/4白眼雄蝇、1/4白眼雌蝇。仅根据该实验结果不能验证他的假设,理由是 。 (3)为了进一步验证他的假设,摩尔根又设计了三个实验。 实验一:让全部子二代雌蝇与白眼雄蝇做单对交配,分别观察并统计每只雌蝇产生子代的表现型及比例。预期结果: 。 实验二: 。预期结果:子代中雌蝇全为红眼,雄蝇全为白眼。 实验三:让白眼雌雄果蝇相互交配。预期结果:子代雌雄果蝇全为白眼。 上述三个实验中,实验 的预期结果能支持摩尔根的假设。 (二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。 33.[物理——选修3—3](15分) (1)(5分)下列说法正确的是__________。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.热量能够自发地从内能多的物体传递到内能少的物体 B.同一时刻,教室内空气中氮气和氧气的分子平均动能是相同的 C.当水中两个水分子间的分子力为零时,它们具有的分子势能一定最小 D.液体表面层分子间距离小于液体内部分子间距离,所以液体表面存在表面张力 E.在合适的条件下,某些晶体可以转化为非晶体,某些非晶体也可以转化为晶体 (2)(10分)如图所示,粗细均匀、两端封闭的U形管竖直向上放置,管内装有水银,A管中气体压强为75 cmHg,空气柱长h1=10.0 cm,两边水银面高度差h=5.0 cm,B管中空气柱长h2=22.5 cm,两管中气体温度均为300 K。现保持B管中的气体温度不变,缓慢加热A管中的气体,当两边水银面相平时,求: (ⅰ) B管中气体的压强; (ⅱ) A管中气体的温度。 34.[物理——选修3—4](15分) (1)(5分)下列说法正确的是_________。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.改变单摆的振幅,振动周期会随之改变 B.声音由空气传播到水中,波长会发生变化 C.发生干涉现象时,介质中振动加强的点,位移始终最大 D.某些次声波对人体有危害,是由于其频率接近人体内脏振动的固有频率 E.根据多普勒效应,比较接收与发射的超声波频率的变化,可测量心脏血液流速 (2)(10分)如图为一半球壳形玻璃砖的截面图,折射率n=2,球壳外圆半径R1=10 cm,内圆半径R2=5 cm,图中OO'为玻璃砖的中轴线。真空中,一束平行光以平行于OO'的方向从球壳的左侧射入。这束平行光中,有一部分到达内圆表面时能从右侧射出玻璃砖。求: (ⅰ) 该玻璃砖的临界角; (ⅱ) 这一部分入射平行光束的宽度。 35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分) 科学的进步离不开技术的突破。原子光谱、核磁共振、X射线衍射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构研究等。 (1)过渡元素Ni原子的基态电子排布式为____________________,Ni的核外电子由基态跃迁至激发态时产生的光谱是__________(填“吸收”或“发射”)光谱。 (2)胍鎓离子[C(NH2)3+]可以与甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶体,其局部结构如图所示。 ①组成该晶体的元素中第一电离能最大的是_____________,其中C的杂化类型有_______________。 ②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从大到小的顺序为__________,原因是__________。 (3)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He,经X射线衍射分析其晶胞结构如图所示。 ①晶胞中Na堆积形成__________(填形状)空隙,He占据一半空隙,另一半由e-占据。已知Na2He晶体不能导电,理由是_________________________。 ②已知晶胞边长为a nm,晶胞中Na的半径为b nm,则He的半径为__________nm(列出计算式即可)。 36.[化学—选修5:有机化学基础](15分) 扑热息痛F是一种解热镇痛类药物。由A制备F的一种合成路线如下: 已知:① ②苯环上原有的取代基对苯环上再导入取代基的位置有一定的影响。如-OH、-Cl等使新导入的取代基进入苯环的邻、对位;-NO2等使新导入的取代基进入苯环的间位。 (1)A的化学名称是__________。 (2)由D生成E的反应类型是__________。 (3)B的结构简式为____________。 (4)C与E反应生成F的化学方程式为___________。 (5)关于有毒物质 的下列说法正确的是___________(填标号)。 a.遇水水解生成两种酸 b.该物质含有的官能团是氯原子和酯基 c.废弃的该物质常用焚烧法处理,焚烧后可直接排放 (6)芳香化合物X是F的同分异构体,既有酸性又有碱性,并能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,X共有____种(不考虑立体异构),其中属于天然蛋白质水解产物的结构简式____________。 (7)写出以苯为原料制备化合物B的合成路线________(其他试剂任选)。 38.(15分) 马铃薯是表达外源蛋白的理想受体材料。某科研小组通过农杆菌转化法获得高产重组人血清白蛋白(rHSA)的转基因马铃薯,下图是该小组构建的基因表达载体中T-DNA示意图。请回答: (1)天然农杆菌Ti质粒的T-DNA上具有tms和tmr基因(分别控制合成植物生长素和细胞分裂素),在人工改造质粒时应使用 _______ 切除这两个基因,以防止 。 (2)构建基因表达载体时,在rHSA基因两端分别加上限制酶Kpn I和Sal I的识别序列(两种酶切割产生不同的黏性末端),从基因表达角度分析其目的是 ________ 。科研小组PCR扩增rHSA基因时,其中一种引物碱基序列为:5’-CGGGGTACCGCCACCATGGATGCACACAAG-3’,该序列含有Kpn I识别序列和增强表达的序列5’-GCCACC-3’,则限制酶Kpn I的识别序列是 。 (3)将基因表达载体转入处于 的农杆菌细胞中。用农杆菌转化液与马铃薯愈伤组织共培养一段时间后,为了得到已转化且不含农杆菌的愈伤组织,将转染后的愈伤组织转移至含有潮霉素和羧苄青霉素的培养基中培养,加潮霉素的目的是 ,加羧苄青霉素的目的是 。 2018年宁德市高三质量检测生物参考答案及评分细则 1.D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 29.(10分) (1)应将步骤二、三顺序调换(2分);步骤四更正为:将3支试管置于最适温度(或相同且适宜温度)下,定时检测产物浓度(2分)。(每点2分,共4分)【说明】未更正不给分 (2)① 单位时间内产物的生成量(或单位时间内产物浓度的变化量)(2分) 底物的量有限(或底物浓度是一定的)(2分) ② 0-7.0(或大于0小于7)(2分) 【说明】写“小于7”不给分 30.(10分) (1) tRNA 核糖体 20 (每空1分,共3分) (2)若mRNA上2个或4个相邻碱基决定1个氨基酸,无论是遗传密码的阅读方式是重叠还是非重叠的(1分);或者mRNA上3个相邻碱基决定1个氨基酸,而遗传密码的阅读方式是重叠的(1分);则细胞外合成的多肽链应含有3种氨基酸,而不是每种多肽只含有1种氨基酸(1分)。(每点1分,共3分) 或:若为其他情况,则细胞外合成的多肽链应含有3种氨基酸。(3分) (3)起始密码(2分) (4)ACA 苏氨酸; CAC 组氨酸(每答对一组给1分,共2分) 31.(9分) (1)体液(1分) 突触(1分) (2)抗原(2分) 细胞免疫排斥反应(2分) T细胞(2分) (3)防卫(1分) 32.(10分) (1)红眼(2分) (2)如果控制眼色基因在常染色体上或在Y染色体含有它的等位基因,也会出现上述实验结果(2分)(或:如果控制眼色基因在常染色体上,也会出现上述实验结果。或:如果在Y染色体含有它的等位基因,也会出现上述实验结果。) (3)实验一预期结果:半数雌蝇所产的后代全为红眼,半数雌蝇所产的后代为1/4红眼雄蝇、1/4红眼雌蝇、1/4白眼雄蝇、1/4白眼雌蝇。(2分) 实验二:白眼雌蝇与野生型(或纯合)红眼雄蝇交配(2分) 二(2分) 38.(15分) (1)限制酶(1分) tms和tmr基因的表达产物影响受体植物内源激素的含量(3分) (2)rHSA基因能正向接入其启动子与终止子之间,保证rHSA基因能准确表达(3分) 或 5’-GGTACC-3’ (2分) (3)感受态(2分) 筛选出含潮霉素抗性基因的愈伤组织(2分) 除去含有潮霉素抗性基因的农杆菌(2分) 2018年宁德市普通高中毕业班5月理综质量检查 化学试题答案及评分说明 总说明: 1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。 2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 选择题 7-13 BCDBCAC 26.(14分) (1)过滤(1分) (2)降温结晶(2分) 乙醇易挥发便于晾干(2分) (3)甲(1分) (4)控制溶液的pH为8~11(2分) (5) (或其他合理答案) (2分) (或 、 ) (6)干燥氯化氢气体(2分) (7)MgCl2•6H2O MgO+2HCl+5H2O(2分) (或MgCl2•6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl2•6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O) 27. (15分) (1)① 6 mol•L-1(2分) (说明:8 mol•L-1,或6~8 mol•L-1的数值均给分;单位没写扣1分) ②盐酸起始浓度为2mol•L-1时,Fe3+发生了水解(2分) (2)11 (2分) (3)①9H2O + 4Fe3+ + 3BH4- = 4Fe + 6H2↑+ 3B(OH)3 + 9H+ (2分) ②洗涤 烘干(2分) (4)①胶体(1分) ②有氧(2分) ③ 63.8%(2分) 28.(14分)(1)K2(1分) (2)2NO2(g)+ 4SO2(g)= 4SO3(g) + N2(g) ΔH =-460.7kJ•mol-1(2分) 或:NO2(g)+ 2SO2(g)= 2SO3(g)+1/2N2(g) ΔH =-230.4 kJ•mol-1 (说明:多写条件不扣分;出现其他错误不得分。) (3)①ⅰ.自来水碱性较强(2分) (说明:若写自来水中含有次氯酸根离子,氧化性较强等合理答案也得分。) ⅱ.SO2 + 2NH3•H2O = (NH4)2SO3 + H2O 或SO2 + NH3•H2O = NH4HSO3(2分) ⅲ.a(1分) ②Fe3+ + NO + H2O = Fe2+ + NO2- +2H+(2分) (或Fe3+ + NO + H2O = Fe2+ + HNO2 + H+) (4)①O2 + 4e- + 2SO3 = 2SO42-(2分) ②富集并回收SO3(2分) (说明:只写其中一个作用,得1分。) 35.(15分) (1)[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2) (2分) 吸收(1分) (2)①N(1分) sp2、sp3 (2分) ②NH3>H2S>CH4(2分) CH4为非极性分子,NH3、H2S均为极性分子,且NH3能与水形成氢键 (2分) (说明:只写其中一个原因,得1分。) (3)①立方体(1分) 没有自由移动的离子和电子(2分) ② (2分) 36.(15分)(1)苯酚(1分) (2)取代反应(1分) (3) (2分) (4) (2分) (5)a (2分) (6)17(2分)  (2分)        (7) (3分) (或 ) 2018届宁德市普通高中毕业班第二次质量检查理科综合 物理试题参考答案及评分细则 本细则供阅卷评分时参考,考生若写出其它正确解法,可参照评分标准给分。 一、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.C 15.B 16.C 17.A 18.D 19.CD 20.AC 21.AB 二、实验题:本题共2小题,第22题6分,第23题9分,共15分。 22.(6分) (1)AC (2分,选对1个得1分,选对2个得2分,有选错的得0分) (2)3.88 (2分) (3)AB (2分,选对1个得1分,选对2个得2分,有选错的得0分) 23.(9分) (2)① 50.0 (2分) 180 (2分,填179、181同样给2分) ② 75.0 (2分,填74.6、75.4同样给2分) ③ 无 (2分) ④ 在保证电表安全的情况下,适当增大滑动变阻器R3的输出电压; 使用灵敏度更高的灵敏电流计 (1分,写出一条即可,其他合理答案同样给分。) 三、计算题:本题共2小题,第24题12分,第25题20分,共32分。 24.(12分) (1)物块达到稳定速度v时有, ① (2分) ② (1分) ③ (1分) ④ (2分) 解得: ⑤ (1分) (2) ⑥ (2分) ⑦ (2分) 解得: ⑧ (1分) 评分参考:第(1)得分点7分,第(2)得分点5分。其他正确解法参照给分。 25.(20分) (1)A球从水平位置摆到最低点,则 ① (2分) 解得: ② (2分) (2)A与B发生弹性碰撞,则 ③ (1分) ④ (1分) 解得: , ⑤ (2分) B上升至最大高度过程,B、C系统水平方向动量守恒 ⑥ (1分) B、C系统机械能守恒 ⑦ (1分) 解得: , ⑧ (2分) (3)B从最高点又摆至最低点过程 ⑨ (1分) ⑩ (1分) 解得: , ○11 (2分) 则B在最低点时有 ○12 (2分) 解得: ○13 (1分) 由牛顿第三定律可得球对绳子的拉力为30 N (1分) 评分参考:第(1)得分点4分,第(2)得分点8分;第(3)得分点8分。其他正确解答参照给分。 选考题:共15分。请考生从2道物理题任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 33.(15分) (1)BCE (5分) (2) (ⅰ)B管中气体等温过程,根据玻—马定律有 ① (2分) ② (2分) (ⅱ)对A管中气体,根据气态方程有 ③ (2分) ④ (2分) 解得 ⑤ (2分) 评分参考:第(1)得分点5分,第(2)得分点10分,其中(ⅰ)问4分,(ⅱ)问6分。其他正确解答参照给分。 34.(15分) (1)BDE (5分) (2) (ⅰ)光在玻璃中发生全反射满足 ① (2分) 解得: ② (2分) (ⅱ)根据折射定律有 ③ (2分) 由正弦定理得 ④ (2分) ⑤ (1分) ⑥ (1分) 评分参考:第(1)得分点5分,第(2)得分点10分,其中问(ⅰ)4分,(ⅱ)问6分。其他正确解答参照给分。

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