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2018高考化学一轮复习:课时分层训练 难溶电解质的溶解平衡

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1.下列说法正确的是 (  ) ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO2-4沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO2-4 ④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好 A.①②③         B.①②③④⑤⑥ C.⑤ D.①⑤⑥ C [①中不同离子的溶解或沉淀速率可能不相等;②中加难溶电解质,平衡不移动;③中沉淀完全只是离子浓度很小,不是没有;④若物质的组成不同,则不能根据Ksp的大小确定溶解能力;⑥中沉淀洗涤次数越多,溶解越多。] 2.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时(  ) A.c(Ba2+)=c(SO2-4) B.c(Ba2+)=c(SO2-4)=[Ksp(BaSO4)]12 C.c(Ba2+)≠c(SO2-4),c(Ba2+)·c(SO2-4)=Ksp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(SO2-4),c(Ba2+)·c(SO2-4)≠Ksp(BaSO4) C [加入Na2SO4(s)后,c(SO2-4)增大,溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)逆向移动,c(Ba2+)减小,Ksp只受温度影响,温度不变,Ksp不变。] 3. (2017·西安质检)在如图所示曲线中,前半支表示芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线,后半支表示硫酸钠的溶解度曲线,则下列说法错误的是(  )

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