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2018高考化学一轮复习:课时分层训练 弱电解质的电离平衡

资源分类:化学>>高考>>无版本>>高考专题辅导上传同类资源
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1.下列说法正确的是(  ) A.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则cCH3COO-cCH3COOH减小 B.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大 C.浓度为0.1 mol/LHA溶液pH为4,则HA为弱电解质 D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大 C [A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故cCH3COO-cCH3COOH增大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。] 2.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是(  ) C [A项,氨水的pH不可能小于7;B项,NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大;D项,温度不变,Kb不变。] 3.(2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是(  ) A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3COO-) C.加水稀释100倍后,pH=4 D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 D 

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