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福建泉州第五中学2017高三上期中检测--化学(解析版)

资源分类:化学>>高考>>人教版>>期中试卷上传同类资源
上传时间:2018/10/2 22:38:00上传用户:钱途光明文件大小:309.09 KB
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1.1.许多成语中蕴含化学原理。下列有关解释不正确的是 成语 化学原理 A 炉火纯青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度 B 刀耕火耨 放火烧去野草,用余灰可以施肥,还可以降低土壤碱性 C 百炼成钢 通过多次煅炼,使生铁中碳等杂质降低到了钢的标准 D 青出于蓝而胜于蓝 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成另一种深蓝色的新染料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 A.炉火的不同温度产生不同的焰色,故A正确;B.草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解呈碱性,不能降低土壤喊性,故B不正确;C.生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的含碳量低,在空气中锤打生铁,碳和氧气反应生成气体逸出,从而降低含碳量,故C正确;D.靛青染料是从蓝草中提炼的,过程中有新物质生成,属于化学变化,故D正确。故选B。 2.2.下列电离方程式正确的是 A. H2SO3 2H++SO32— B. NaHCO3 Na++HCO3— C. HF+H2O F-+H3O+ D. Ba(OH)2 Ba2++2OH- 【答案】C 【解析】 【分析】 物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离,用“=”,能溶于水的弱电解质存在电离平衡用“ ”,难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离。 【详解】A、亚硫酸是中强酸,属于弱电解质,分步电离,H2SO3 H++HSO3-,故A错误;B、碳酸氢钠是强电解质,完全电离,正确的是:NaHCO3=Na++HCO3-,故B错误;C. 氢氟酸为弱酸,部分电离,HF+H2O F-+H3O+,故C正确;D.氢氧化钡为强电解质,完全电离,正确的电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D错误;故选C。 【点睛】本题考查了电离方程式的书写方法和注意问题,主要是电解质强弱判断。本题的易错点为B,要注意碳酸氢钠为强电解质。 3.3.已知电离平衡常数K1(H2SO3)> K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3),则溶液中不可以大量共存的离子组是 A. SO32—、HCO3— B. HSO3—、HCO3— C. HSO3—、CO32— D. SO32—、CO32— 【答案】C 【解析】 【详解】由于K1(H2SO3)> K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3),则酸性H2SO3>H2CO3≈HSO3->HCO3-。A. SO32—、HCO3—离子间不能反应,能够大量共存,故A不选;B. HSO3—、HCO3—离子间不能反应,能够大量共存,故B不选; C.由于酸性HSO3->HCO3-,则HSO3—、CO32—能够反应生成HCO3—,不能大量共存,故C选;D. SO32—、CO32—离子间不能反应,能够大量共存,故D不选;故选C。 4.4.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 A. 加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B. 加入少量硫酸钠固体,v(H2)减小 C. 加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D. 滴加少量CuSO4固体,v(H2)减小 【答案】C 【解析】 【分析】 Zn与硫酸反应中,氢离子浓度增大,反应速率加快,氢离子浓度减小,则反应速率减小,构成原电池可加快反应速率,以此来解答。 【详解】A.加入NH4HSO4固体,电离出氢离子,氢离子浓度增大,v(H2)增大,故A错误;B.加入Na2SO4固体,氢离子浓度不变,v(H2)不变,故B错误;C.加入CH3COONa固体,反应生成醋酸,氢离子浓度减小,则v(H2)减小,故C正确;D.滴加少量CuSO4溶液,构成原电池,v(H2)增大,故D错误;故选C。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答。本题的易错点为D,要注意过程原电池,负

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