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2018高考化学二轮复习:专题能力训练15 物质结构与性质

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1.【2017海南卷】19-Ⅰ(6分)下列叙述正确的有(    )

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7

B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

19-Ⅱ(14分)

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:

(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___________,原子间存在的共价键类型有________,碳原子的杂化轨道类型为__________________。

   

(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________,分子的立体构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。(填“增强”“不变”或“减弱”)。

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_______________;其晶胞参数为1.4 nm,晶体密度为_______g·cm-3。

【答案】I.AD;II.(1)混合型晶体,σ键、π键;sp2;(2)4,正四面体,非极性;

(3)①均为分子晶体,范德华力随分子相对质量增大而增大;②减弱,增强;(4)K3C60,2.0。

【解析】I.A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,若电子层数为2,则有2+x=5x,不合理;若电子层数为3,则有2+8+x=5x,不合理;若电子层数为4,则有2+8+18+x=5x,x=7,合理,则其最高正价为+7,故A正确;

B.钠元素的第一电离能小于镁元素的第一电离能,而钠元素的第二电离能失去的是稳定状态的2d6电子,镁元素第二电离能失去的是3s1电子,故钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能,故B错误;


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