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2018高考化学二轮复习:专题能力训练8 化学反应速率与和化学平衡

资源分类:化学>>高考>>无版本>>高考专题辅导上传同类资源
上传时间:2018/1/2 9:41:00上传用户:王璐147文件大小:547.68 KB
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资源介绍:

1.一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2+3H2 2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是(    )

A.v(N2)=0.25 mol/(L·min)

B.v(H2)=0.75 mol/(L·min)

C.v(NH3)=1 mol/(L·min)

D.v(NH3)=0.5 mol/(L·min)

【答案】C

【解析】一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol,故2 min 内,以N2表示的反应速率v(N2)=ΔcN2Δt=0.25 mol/(L·min),A项正确;由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3v(N2)=3×0.25 mol/(L·min)=0.75 mol/(L·min),B正确;v(NH3)=2v(N2)=2×0.25 mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min),C错误,D正确。

2.工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=Q kJ· mol-1,判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(    )

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.容器的压强不变

D.ΔH值不变

【答案】C

【解析】A项中均指正反应速率,所以错误;

B项中由于反应物、生成物均为气体,且体积不变,因此密度始终不变,不能作为判断平衡的标准,所以错误;

C项中容器的压强不变说明各物质的百分含量不再变化,可以作为判断平衡的标准,所以正确;

D项中ΔH值是固定值,不论是否达到平衡均不改变,不能作为判断平衡的标准,所以错误。


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